с кем реагирует оксид железа 2

 

 

 

 

3. Амфотерные оксиды реагируют с кислотами, щелочами, кислоными оксидами, основными оксидами (при сплавлении).12. Оксид железа (II) взаимодействует с раствором. 1) аммиака. 2) бромоводорода. Оксид железа (II) можно получить неполным восстановлением магнитного железняка оксидом углерода (II): Химические свойства. Является основным оксидом. Реагируя с кислотами, образует соли Оксид железа(III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe 2O3. Оксид железа(III) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Красно-коричневого цвета. Оксид железа (II) FeO. Черное кристаллическое вещество, молекула имеет ионное строение.Не взаимодействует с водой. Реагирует с кислотами, восстанавливается до низшего оксида или до свободного металла. Вы находитесь на странице вопроса "Оксид железа (II) реагирует с веществами, формулы которых:", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Оксид железа (II) получают восстановлением оксида железа(II,III) оксидом углерода (II)Оксид железа (II) основной оксид, легко реагирует с кислотами, при этом образуются соли железа(II) Оксид железа является труднорастворимые в воде соединением. После прокаливания становится химически неактивным.Соединение слабо взаимодействует с кислотами, а также, при сплавлении, с щелочамикоторые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие: K2O ( окись калия), CaO (окись кальция), FeO (окись железа 2-валентного). Химическая реакция возможна между оксидом серы(VI) и оксидом кремния оксидом железа(III) и кислородом оксидом бария и водой оксидом углерода(IV) и оксидом фосфора(V) 16)Оксид кальция реагирует с гидроксидом магния сульфидом железа(II) оксидом серы(VI) Железо (II) оксид FeO - это порошок черного цвета, плохо растворим в воде. Этот оксид обладает основными свойствами и реагирует с кислотами с образованием солей двухвалентного железа Получение железа. В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (II) в доменных печах.

При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором choiminki104. середнячок. Только HCl и СО реагируют с FeO.

Комментарии. Отметить нарушение. 2.3. 3 оценки.Сделайте по плану оксид серы 4 и 6 пожалуйста. Оксид железа (II) можно получить неполным восстановлением магнитного железняка оксидом углерода (II): Химические свойства. Является основным оксидом. Реагируя с кислотами, образует соли 4), т.к. при взаимодействии Оксида Железа(2) с водородом оразуется вода и чистое железо оксид металла кислота взаимодействует прекрасно. Оксид железа (II) получают восстановлением оксида железа(II,III) оксидом углерода (II)Оксид железа (II) основной оксид, легко реагирует с кислотами, при этом образуются соли железа(II) Например, железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный Оксид железа (III) получают разложением гидроксида железа (III)Хром химически малоактивен. В обычных условиях он реагирует только с фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. Оксид железа (II) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Черного цвета. При нагревании вначале разлагается, затем образуется вновь. Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. В разделе Домашние задания на вопрос напишите реакцию. оксид железа 2 реагирует с разбавленной серной кислотой заданный автором Кира лучший ответ это Сульфат железа 2 вода. FeО — основной оксид, реагирует с растворами кислот с образованием солей железа (II).При реакции солей железа (II) и (III) со щелочами в осадок выпадают нерастворимые гидроксиды Оксид железа (II) получают восстановлением оксида железа(II,III) оксидом.Оксид железа (II) основной оксид, легко реагирует с кислотами, при этом образуются соли железа(II): FeO 2HCl FeCl2 H2O, FeO 2H Fe2 H2O. Оксид железа(II,III) — неорганическое соединение, двойной оксид металла железа с формулой Fe3O4 или FeOFe2O3, чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат. В природе встречаются большие залежи минерала магнетита — Fe3O4 с различными примесями. Химическая формула оксида железа 2, FeO.

Оксид железа (II) в обычных условиях представляет собой порошок черного цвета (рис. 1). Формулы и примеры решений.Не реагирует с холодной водой. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных). Оксид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ: 1) водой и хлоридом натрия. 2) фосфорной кислотой и гидроксидом меди (II). Соединения двухвалентного железа. Оксид железа (II) FeO.Получают окислением металлического железа, восстановлением оксида железа (III) СО или водородом, прокаливанием смеси Fe2O3 и порошка железа. Оксид железа (II). Предыдущая 123 4 5 6 7 8 9 10 Следующая .С водой монооксид железа не взаимодействует, но легко реагирует с кислотами: FeO 2H Fe2 H2O. Эта реакция проходит в том случае, если продукт реакции растворим в воде: В аналогичных условиях, например, оксид железа (II) с водой реагировать не будет, так как гидроксид железа (II) в воде нерастворим. Оксид железа (II) FeО обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(ОН)2. Оксид железа (III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает еще более слабое, чем Fe(ОН)2, основание Fe(ОН)3, которое реагирует с кислотами Оксид железа(II,III) — неорганическое соединение, двойной оксид металла железа с формулой Fe3O4 или FeOFe2O3, чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат. В природе встречаются большие залежи минерала магнетита — Fe3O4 с различными примесями. Реакция идёт, если получающаяся соль в принципе существует. Например, оксид алюминия может реагировать с серным ангидридом сЭто не единственный вариант записи данной реакции, если йодид был в недостатке, то может получиться йод и хлорид железа (II) Оксид железа (II) получают восстановлением оксида железа(II,III) оксидом углерода (II)Оксид железа (II) основной оксид, легко реагирует с кислотами, при этом образуются соли железа(II) Амфотерные оксиды реагируют с кислотами с образованием воды и соли, в данном случае сульфата железа(III). Правильный ответ указан под номером 3. Оксид железа (II) получаютвосстановлением оксида железа(II,III) оксидом углерода (II)Оксид железа (II) основнойоксид, легко реагирует с кислотами, при этом образуются соли железа(II) Оксид реагирует с водой только если в результате образуется растворимый гидроксид (щелочь).Оксид Железа (II). Основный. порошок черного цвета, нерастворимый в воде. Феррум(II) оксид FeO - это порошок черного цвета, плохо растворим в воде. Этот оксид имеет основные свойства и реагирует с кислотами с образованием солей двухвалентного Железа Оксид железа (II). Химическая формула оксида двухвалентного железа - FeO. Это соединение имеет чёрный цвет. FeO легко реагирует с разбавленной соляной кислотой и концентрированной азотной кислотой. FeO 2HCl FeCl2 H2O. 8. Сульфат железа (II) реагирует со всеми веществами ряда4. Оксид железа (II) может быть получен в результате При высокой температуре (700 900 0С) в отсутствие кислорода железо реагирует с парами воды, вытесняя из неё водородОксид железа(II). Оксид FeO черный порошок, нерастворим в воде. Основные степени окисления железа — 2 и 3, менее характерна для железа степень окисления 6. Железо - один из самых распространённых вС кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа в кислороде образуется оксид Fe3O4 (железная окалина) Железо реагирует с простыми веществами: кислородом, галогенами (бромом, йодом, фтором, хлором), фосфором, серой.В зависимости от условий проведения реакции и пропорций между двумя участниками, оксиды железа могут быть разнообразными. Оксид железа(III). Традиционные названия. окись железа, колькотар, крокус, железный сурик.Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Оксид железа(II) FеО. Амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств.Двойной оксид. Черный, имеет ионное строение Fe2(Fе3)2(O2-)4. Термически устойчив до высоких температур. Не реагирует с водой. При нагревании реагирует почти со всеми неметаллами: 2Fe 3Cl2 2FeCl3. C кислотными оксидами (или с несолеобразующими) железо проявляет восстановительные свойства: Fe CO2 FeO ( оксид железа (2) CO. Название. CO. оксид углерода ( II ). Fe2O3. оксид железа (III ). NO. оксид азота ( II ).Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания. Оксид железа(II) (закись железа) — сложное неорганическое соединение двухвалентного железа и кислорода. Соединение чёрного цвета. Кристаллическая решётка по типу каменной соли. Имеет нестехиометрическое строение с областью гомогенности от Fe0,84O до Fe0,95O. При высокой температуре (700-900 С) железо реагирует с парaми воды: Накаленная железная проволока ярко горит в кислороде, образуя окалину — оксид железа (II, III) Загрязненное металлическое железо может быть получено алюмо- или кремнетермическим восстановлением оксида железа (III) Fe2O3 и оксидов железа (II, III) Fe3O4.Поэтому реакция осуществляется, в основном, в верхней части печи, где температура ниже. или в процессе восстановления оксида железа (III) водородом или оксидом углерода ( II)Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных, легко реагирует с неокисляющими кислотами Оксид железа (II) -амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. Железо (II) оксид FeO — это порошок черного цвета, плохо растворим в воде. Этот оксид обладает основными свойствами и реагирует с кислотами с образованием солей двухвалентного железа

Схожие по теме записи: